Hver er halli pH-mælis?
pH-mælishallinn er notaður af pH-mælinum til að breyta millivoltamerki rafskautsins í pH gildi. Það fæst með því að deila spennumuninn sem mældur er með mismunandi biðmunum með biðminni pl mismuninum. Halli pH mælisins er reiknaður út frá Nernst jöfnunni. Yfirleitt kemur hallinn ekki fram fyrr en jafnvægið er kvarðað. Hallinn er viðmiðun til að ákvarða hvort endingartími rafskautsins hafi verið uppurinn.
Þarftu vísbendingar. Almennt eru þrjú stig rafskautalífs. Eftir kvörðun er halli nýju rafskautsins á milli 95% og 105%. Ef halli er minni en 90 er mælt með því að skipta um rafskaut, annars mun það hafa áhrif á mælingarnákvæmni þess. pH-kvörðunarlausn fyrir pH-mælikvarða. Útreikningur á halla tengist því að rafskautið mælir möguleika lausnarinnar sem þú útbýr. Það eru þrír staðlaðir biðminni. Við kvörðun duga venjulega tveir. Ef allir þrír taka þátt í kvörðuninni verða brekkurnar mismunandi eftir því.
pH-mælir vísar til tækis sem notað er til að mæla pH-gildi lausnar. pH-mælirinn virkar út frá meginreglunni um aðalrafhlöðu. Rafkrafturinn á milli tveggja rafskauta frumrafhlöðunnar byggir á lögmáli Nernst sem tengist bæði eiginleikum rafskautanna og styrk vetnisjóna í lausninni. Það er samsvarandi samband á milli raforkukrafts aðalrafhlöðunnar og styrks vetnisjóna. Neikvæða logaritmi vetnisjónastyrksins er pH gildið. pH-mælir er algengt greiningartæki sem er mikið notað í landbúnaði, umhverfisvernd, iðnaði og öðrum sviðum. Jarðvegs pH er einn mikilvægasti grunneiginleiki jarðvegs. Taka skal tillit til þátta eins og hitastigs og jónastyrks lausnarinnar sem á að mæla meðan á pH-mælingunni stendur.
Hvað er pH? pH er skammstöfun latneska orðsins „Pondus hydrogenii“ (Pondus=þrýstingur, þrýstingsvetni=vetni) og er notað til að mæla virkni vetnisjóna í efni. Þessi virkni tengist beint sýrustigi, hlutleysi og basastigi vatnslausnarinnar. Vatn er efnafræðilega hlutlaust, en það er ekki án jóna. Jafnvel efnafræðilega hreint vatn er sundrað í snefilmagni: Strangt til tekið eru vetniskjarnar ekki til í lausu ástandi áður en þeir vökva með vatnssameindum.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Þar sem styrkur hýdróníumjóna (H3O+) er meðhöndlaður eins og styrkur vetnisjóna (H+), er hægt að einfalda formúluna hér að ofan í eftirfarandi algengu form: H2O=H++ OHˉ
Jákvæðu vetnisjónirnar hér eru gefnar upp sem "H+ jónir" eða "vetniskjarnar" í efnafræði. Hýdróníumkjarnar eru táknaðir sem „hýdróníumjónir“. Neikvæðar hýdroxíðjónir eru kallaðar "hýdroxíðjónir".
Með því að nota massavirknilögmálið er hægt að finna jafnvægisfasta til að tjá sundrun hreins vatns:
K=H3O+×OH-----H2O
Þar sem aðeins mjög lítið magn af vatni er sundrað er mólstyrkur vatns í raun fasti og það er jafnvægisfasti K sem hægt er að nota til að reikna út jónaafurð KW vatns.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mól/l (25 gráður)
Það er að segja, fyrir einn lítra af hreinu vatni við 25 gráður eru 10-7 mól af H3O+ jónum og 10-7 mól af OHˉ jónum.
Í hlutlausri lausn er styrkur vetnisjóna H+ og hýdroxíðjóna OHˉ báðar 10-7mól/l. eins og:
Ef það eru umfram vetnisjónir H+ er lausnin súr. Sýra er efni sem getur sundrað vetnisjónum H+ í vatnslausn. Sömuleiðis, ef OHˉ jónin losnar, er lausnin basísk. Því nægir að gefa upp H+ gildi til að gefa til kynna eiginleika lausnarinnar, hvort sem hún er súr eða basísk. Til að forðast að nota neikvæða veldisvald þessa sameindastyrks til að reikna út lagði líffræðingur Soernsen til árið 1909 að nota ætti þetta óþægilega gildi. Gildi eru skipt út fyrir lógaritma og skilgreind sem "pH gildi". Stærðfræðilega er pH skilgreint sem neikvæður logaritmi vetnisjónastyrksins. Það er pH=-log[H+].
