Meginregla og beiting osmótísks þrýstingsmælinga
1. Osmósuþrýstingur
Osmósuþrýstingur vísar til aðdráttarkrafts uppleystra agna í lausn við vatn. Stærð osmósuþrýstings lausnarinnar veltur á fjölda uppleystra agna í rúmmálseiningu lausnarinnar: því fleiri uppleystu agnir, það er, því hærri styrkur lausnarinnar, því meira aðdráttarafl að vatni og því hærra er osmósuþrýstingur lausnarinnar. ; öfugt, því færri agnir sem eru uppleystar, það er Því lægri sem styrkur lausnarinnar er, því veikari aðdráttarafl að vatni og því lægri er osmósuþrýstingur lausnarinnar.
2. Beiting osmótísks þrýstings
Það er aðallega notað til að greina osmósuþrýsting lausnarinnar, osmósuþrýsting í blóði manna, þvagi og saur, osmósuþrýstingi augndropa og osmósuþrýstingi frumuræktunarvökva (í hinum ýmsu ólífrænu saltjónum sem mynda utanfrumuvökvinn, innihaldið tekur upp Augljósu kostir eru Na plús og Cl-, og meira en 90 prósent af osmósuþrýstingi utanfrumuvökva kemur frá Na plús og Cl- Við 37 gráður er osmótískur þrýstingur í plasma manna um 770kPa , sem jafngildir osmósuþrýstingi innanfrumuvökva), osmósuþrýstingur lífefnafræðilegra hvarfefna, skimun á eitrun við inntöku, eftirlit með styrk osmósuvirkra efna, ákvörðun vatnsinnihalds í íþróttamönnum, osmósuþrýstingur matar og drykkja o.fl.
3. Osmósuþrýstingur uppgötvun meginregla Eðlisfræðileg meginregla osmósuþrýstings
Þegar uppleyst efni er leyst upp í hreinum leysi, tekur leysirinn eftirfarandi breytingum:
(1) Frostmarkslægð △Tf＝Kf×m
(2) Gufuþrýstingsfall △Pv＝Kv×m
(3) Suðumarkshækkun △Tb＝Kb×m
(4) Osmósuþrýstingur hækkar △Po＝Ko×m
Í formúlunni eru Kf, Kv, Kb og Ko allir fastar og m er mólstyrkur þyngdar. Það tengist aðeins fjölda agna (sameinda, jóna) uppleysts efnis í ákveðnu magni af lausn og hefur ekkert með eðli uppleysta efnisins að gera. Þessir eiginleikar eru kallaðir „coligative eiginleikar“ þynntu lausnarinnar.
5. Osmósuþrýstingsútreikningur
Osmóleiningin er venjulega gefin upp í milliósmólum af uppleystu efni á hvert kíló af leysi, þ.e. mOsmol/kg. Milliosmol styrkur (mOsmol/kg) {{0}} [grömm af uppleystu efni uppleyst í hverju kílógrammi af leysi (g/kg)/mólþunga (g)] × n × 1000, þar sem n er fjöldi agna myndast þegar uppleyst sameind leysist upp í kjörlausn, eins og glúkósa n=1, natríumklóríð eða magnesíumsúlfat n=2, kalsíumklóríð n=3, natríumsítrat n{{5} }. Á lífeðlisfræðilegu sviði og mjög þynntri lausn hefur osmólarstyrkurinn lítið frávik frá útreiknuðu gildinu við kjörástand; með aukningu á styrk lausnar, samanborið við kjörgildi, lækkar raunverulegt osmólarstyrkur, svo sem 0,9 prósent klóríð Fyrir natríuminndælingu er kjör osmólstyrkleiki 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, en í raun kl. þessi styrkur, n natríumklóríðlausnar er aðeins minna en 2, og raunverulegt mæligildi er 286mOsmol/kg; flókið Ekki er auðvelt að reikna út fræðilega osmólastyrk blöndu eins og vatnsrofspróteinsprautu, svo það er venjulega gefið upp með raunverulegu mældu gildi.
