Hvað er halli pH metra
Halli PH mælisins er notaður af PH mælinum til að breyta millivolta merki rafskautsins í pH gildi. Það vísar til spennumunar sem mældur er með mismunandi biðmunum, deilt með biðminni pl mismun. Halli í pH mælinum er reiknaður út samkvæmt Nernst jöfnunni. Yfirleitt kemur jafnvægið ekki fram fyrr en hallinn er stilltur. Hallinn er mikilvægur mælikvarði til að ákvarða hvort endingartími rafskautsins sé búinn. Almennt eru þrjú stig rafskautalífs. Halli nýs rafskauts eftir kvörðun er á milli 95 prósent og 105 prósent. Ef hallinn er minni en 90 er mælt með því að skipta um rafskaut, annars mun það hafa áhrif á mælingarnákvæmni þess. pH-kvörðunarlausn fyrir pH-mælikvarða. Útreikningur á halla tengist rafskautinu sem mælir möguleika lausnarinnar sem þú útbjóst. Fyrir þrjár staðlaða jafnalausnirnar eru venjulega tvær valdar til kvörðunar. Ef allar þrjár stuðpúðalausnirnar taka þátt í kvörðuninni verður hallinn öðruvísi í samræmi við það.
pH-mælir er tæki sem notað er til að mæla pH-gildi lausnar. pH-mælirinn virkar á meginreglunni um galvaníska rafhlöðu. Rafmagnið á milli tveggja rafskauta galvaníska rafhlöðunnar byggir á lögmáli Nernst, sem tengist ekki aðeins eiginleikum rafskautanna sjálfra heldur einnig styrk vetnisjóna í lausninni. Samsvarandi samband er á milli raforkukrafts frumrafhlöðunnar og styrks vetnisjóna og neikvæði logaritmi styrks vetnisjóna er pH gildið. pH-mælir er algengt greiningartæki sem er mikið notað í landbúnaði, umhverfisvernd og iðnaði. Jarðvegs pH er einn af mikilvægum grunneiginleikum jarðvegs. Í ferli pH-ákvörðunar ætti að hafa í huga þætti eins og hitastig og jónastyrk lausnarinnar sem á að prófa.
Hvað er pH? pH er skammstöfun á latneska orðinu „Pondus hydrogenii“ (Pondus=þrýstingur, þrýstingsvetni=vetni), sem er notað til að mæla virkni vetnisjóna í efni. Þessi virkni tengist beint sýrustigi, hlutleysi og basastigi vatnslausnarinnar. Vatn er efnafræðilega hlutlaust, en það er ekki án jóna. Jafnvel efnafræðilega hreint vatn er örlítið sundrað: Strangt til tekið eru vetniskjarnar ekki til í frjálsu ástandi fyrir vökvun með vatnssameindum.
H2O plús H2O=H3O plús plús OHˉ, þar sem styrkur hýdróníumjónar (H3O plús ) er meðhöndlaður sem styrkur vetnisjónar (H plús ), er hægt að einfalda formúluna hér að ofan í eftirfarandi algengu form: H2O{ {6}}H plús plús OHˉ
Jákvæða vetnisjónin hér er gefin upp sem "H plús jón" eða "vetniskjarni" í efnafræði. Hydronium kjarnar eru táknaðir "hýdróníumjónir". Neikvæðar hýdroxíðjónir eru kallaðar "hýdroxíðjónir".
Með því að nota massavirknilögmálið er hægt að finna jafnvægisfasta fyrir sundrun hreins vatns:
K=H3O plús ×OH-————H2O
Þar sem aðeins lítið magn af vatni er sundrað er massamólstyrkur vatns í raun fasti og það er jafnvægisfasti K til að fá jónaafurðina KW af vatni.
KW=K×H2O KW= H3O plús ·OH－=10－7·10－7=10－14mól/l(25 gráður)
Það er að segja, það eru 10-7 mól af H3O plús jónum og 10-7 mól af OHˉ jónum í einum lítra af hreinu vatni við 25 gráður.
Í hlutlausri lausn er styrkur vetnisjóna H plús og hýdroxíðjóna OHˉ báðar 10-7mól/l. eins og:
Ef það er ofgnótt af vetnisjónum H plús er lausnin súr. Sýra er efni sem getur sundrað vetnisjónum H plús í vatnslausn. Sömuleiðis, ef OHˉjónirnar losna, þá er lausnin basísk. Þess vegna nægir að gefa upp H plús gildi til að gefa til kynna eiginleika lausnarinnar, hvort sem hún er súr eða basísk. Til að forðast útreikninga á neikvæða veldisvaldi þessa sameindastyrks lagði líffræðingurinn Soernsen til árið 1909 að þessum óþægilegu gildum væri skipt út fyrir logaritma og skilgreind sem „pH gildi“. Stærðfræðileg skilgreining á pH er algengur neikvæði logaritmi vetnisjónastyrksins. Það er pH=-log[H plús ].
