Hver er munurinn á pH og basa?
1. Hugtakið pH
pH-gildið, einnig þekkt sem vetnisjónastyrkstuðullinn og sýru-basagildið, er mælikvarði á vetnisjónavirkni í lausninni, sem einnig er mælikvarði á sýrustig og basastig lausnarinnar í venjulegum skilningi. „H“ í „pH“ stendur fyrir vetnisjón (H plús ), og það eru margar kenningar um uppruna „p“. Hugmyndin um að vitna í efnaheiminn er að bæta p fyrir framan víddarlausu magnið til að tákna neikvæða lógaritma magnsins.
pH gildið er í raun „logaritmísk eining“. Hver tala táknar 10-föld breytingu á sýrustigi vatnsins. Vatn með pH 5 er jafnt og 10 sinnum súrra en vatn með pH 6.
Við staðlað hitastig og þrýsting er vatnslausn með pH =7 (svo sem: hreint vatn hlutlaust, vegna þess að afurð styrks vetnisjóna og hýdroxíðjóna sem eru náttúrulega jónaðir af vatni við staðlað hitastig og þrýsting (jónaafurðin) af vatni) Fastinn er alltaf 1×10-14 og styrkur jónanna tveggja er 1×10-7mól. pH gildið er minna en 7, sem gefur til kynna að styrkur H plús sé meiri en OH-, þannig að lausnin er mjög súr, og pH gildið er hærra en 7. Það þýðir að H plús Styrkur OH- er minni en OH-, þannig að lausnin er mjög basísk. Því minni pH gildið, því sterkara sem sýrustig lausnarinnar er, því hærra sem pH er, því sterkara er basastig lausnarinnar.
2. Hugtakið basa
Alkalínleiki vísar til heildarmagns efna í vatni sem getur hlutleyst sterkar sýrur. Slík efni innihalda sterka basa, veika basa, sterka basa og veika sölt og þess háttar. Alkalínleiki í náttúrulegu vatni stafar aðallega af bíkarbónati (bíkarbónati, bíkarbónati, sama hér að neðan), karbónati og hýdroxíði, þar á meðal er bíkarbónat aðalform basa í vatni. Mengunaruppsprettur sem valda basagildi eru aðallega skólp sem losað er frá iðnaði eins og pappírsframleiðslu, prentun og litun, efnaiðnaði og rafhúðun og tap á hreinsiefnum, áburði og skordýraeitri við notkun.
Basa og sýrustig eru mikilvægir mælikvarðar til að dæma vatnsgæði og stjórna meðhöndlun skólps. Alkalínleiki er einnig almennt notaður til að meta stuðpúðagetu vatnshlots og leysni og eiturhrif málma í því. Skilgreiningin á heildar basastigi er oftar notuð í verkfræði, sem er almennt einkennist sem styrkleikagildi sem jafngildir kalsíumkarbónati.
3. Munurinn og sambandið milli pH og basa
Frá hugmyndalegu sjónarhorni eru pH og basastig ekki það sama og raunveruleg merking þeirra er líka mismunandi. Það er engin skýr samsvörun milli pH og basa. Vatn (eða lausnir) með sama basagildi þurfa ekki endilega að hafa sama pH gildi. Aftur á móti hefur vatn (eða lausnir) með sama pH gildi ekki endilega sömu basa.
Ástæðan er sú að pH-gildið endurspeglar beint innihald H plús eða OH- í vatni, en basastigið nær ekki aðeins til OH- heldur einnig innihald basískra efna eins og CO3-2 og HCO{{3} }. Til dæmis: NaOH lausn með basagildi 0.1mól/L, pH=13; NH3-H2O lausn með basagildi 0.1mól/L, pH=11; NaHCO3 lausn með basagildi 0,1mól/L, pH=8,3.
Þrátt fyrir að það sé ekkert skýrt samsvörun á milli basa og pH gildi, í reynd, því hærra sem basa, því hærra samsvarandi pH; því lægra sem basastigið er, því lægra samsvarandi pH; því hærra sem basastigið er, því hærra samsvarandi pH Því meiri stuðpúðahjálp; því lægra sem basastigið er, því minni stuðpúðargeta pH lausnarinnar!
