Hver er pH kvarðinn?
pH-mæling er hlutfallsleg mæling, sem sýnir aðeins pH-muninn á stöðluðu lausninni og óþekktu lausninni. Við raunverulega mælingu þarf að kvarða hana reglulega með venjulegri biðminni lausn. Til þess að ná stöðugum gildum verður því að koma á pH kvarða. pH-kvarðasviðið er stillt frá {{0}} til 14 pH, og gildi pH kvarðans er ákvarðað af pH gildi viðmiðunarjafnalausnarinnar. Þess vegna er hægt að tjá merkingu pH kvarðans sem: samkvæmt skilgreiningu á pH, veldu nokkrar pH jafnalausnir á bilinu 0 til 14 pH sem fasta punkta á pH kvarðann og mældu pH gildi þeirra með því að nota nákvæmar aðferðir sem hægt er að ná með nútímatækni. . Það eru tvær tegundir af pH-kvarða í heiminum, nefnilega margfaldir basa pH-kvarðar og einn basa pH-kvarðar. Kína notar marga basa pH kvarða. pH gildi sex viðmiðunarjafnalausnanna frá 0 til 95 gráður eru sýnd í töflu (1).
Krefst pH mælingar kvörðunar?
Það eru venjulega tvær tegundir af pH-mælingum: litamælingaraðferð (pH prófunarpappír eða kúvetta) og rafskautsaðferð. Auðvitað þarf ekki að kvarða litamælingaraðferðina, heldur þarf að kvarða rafskautsaðferðina, því að rafskautsaðferðin pH-mæling er að bera saman óþekktu lausnina við staðlaða lausnina með þekkt pH gildi í mæliklefanum. Þetta er „aðgerðaskilgreining“ á rafskautsaðferðinni pH-mælingu. „Ákveðið.
Hvað er pH vatns? Hver er tilgangurinn?
PH gildi er ein af mikilvægum eðlis- og efnafræðilegum breytum vatnslausnar. Öll náttúrufyrirbæri, efnabreytingar og framleiðsluferli sem fela í sér vatnslausnir tengjast pH gildi. Því þarf að mæla pH-gildi á sviði iðnaðar, landbúnaðar, lækninga, umhverfisverndar og vísindarannsókna. pH gildi vatns er neikvætt logaritmískt gildi vetnisjónavirkninnar í vatninu, gefið upp sem: pH=-lgaH+ pH gildið er stundum einnig kallað vetnisjónastuðull. Þar sem gildi vetnisjónavirkni er oft mjög lítið er það mjög óþægilegt í notkun. Þess vegna er hugmyndin um pH gildi notað sem vísbending um sýrustig eða basastig vatnslausnar. Þar að auki getur neikvætt logaritmískt gildi vetnisjónavirkni tjáð umfang breytingarinnar á sýrustigi og basastigi, sem er mjög þægilegt að nota, og þannig getum við fengið: (1) Hlutlaus vatnslausn, pH=-1g aH += -1g 10-7=7 (2) Súr vatnslausn, pH7, því hærra sem pH gildið er, því sterkara er basastigið.
